28,0 g prøve af nitrogengas kombineres med 6,0 ​​brint til for Amonia Hvad er massen Amonia?

1. Skriv den afbalancerede kemiske ligning:

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

Dette fortæller os, at 1 mol nitrogengas (N₂) reagerer med 3 mol brintgas (H₂) for at producere 2 mol ammoniak (NH₃).

2. Beregn molen for hver reaktant:

* nitrogen (n₂):

* Molmasse på N₂ =28,0 g/mol

* Mol n₂ =(28,0 g) / (28,0 g / mol) =1,0 mol

* brint (H₂):

* Molmasse af H₂ =2,0 g/mol

* Mol H₂ =(6,0 g) / (2,0 g / mol) =3,0 mol

3. Bestem den begrænsende reaktant:

Den afbalancerede ligning viser, at 1 mol N₂ reagerer med 3 mol H₂. Vi har nøjagtigt den rigtige mængde af hver reaktant, så ingen af ​​dem er begrænsende.

4. Beregn molen af ​​produceret ammoniak:

Fra den afbalancerede ligning producerer 1 mol N₂ 2 mol NH₃. Da vi har 1 mol N₂, producerer vi 2 mol NH₃.

5. Beregn massen af ​​produceret ammoniak:

* Molmasse af NH₃ =17,0 g/mol

* Massen af ​​NH₃ =(2,0 mol) * (17,0 g/mol) =34,0 g

Derfor er massen af ​​produceret ammoniak 34,0 g.