Er hydrogenchlorid opløseligt eller uopløseligt i organiske opløsningsmidler?

* Polaritet: HCI er et meget polært molekyle på grund af den store elektronegativitetsforskel mellem brint og klor. Dette skaber et stærkt dipolmoment.

* Hydrogenbinding: HCI kan også deltage i hydrogenbinding med polære opløsningsmidler.

* organiske opløsningsmidler: De fleste organiske opløsningsmidler er ikke-polære, hvilket betyder, at de har en lav elektronegativitetsforskel og mangler betydelige dipolmomenter. De er heller ikke i stand til at deltage i hydrogenbinding.

Derfor foretrækker HCL at opløses i polære opløsningsmidler som vand (H₂O) snarere end ikke-polære organiske opløsningsmidler som hexan (C₆H₁₄).

Der er dog nogle undtagelser:

* alifatiske alkoholer: Disse opløsningsmidler har en hydroxylgruppe (OH), som kan deltage i hydrogenbinding med HCI, hvilket gør dem lidt mere opløselige.

* stærkt reaktive organiske opløsningsmidler: Nogle stærkt reaktive organiske opløsningsmidler, som ethere, kan reagere med HCI for at danne ioniske arter, hvilket kan øge opløseligheden.

Generelt er det sikkert at antage, at HCL er uopløselig i de fleste organiske opløsningsmidler.