Hvilken type intermolekylære kræfter har metan CH4?

Her er hvorfor:

* ikke -polær: Methan er et ikke -polært molekyle på grund af dens tetrahedrale form og lige deling af elektroner mellem kulstof og brint.

* Ingen dipol-dipol: Ikke-polære molekyler har ikke permanente dipoler, så dipol-dipolinteraktioner er ikke til stede.

* Ingen hydrogenbinding: Hydrogenbinding kræver et hydrogenatom, der er direkte bundet til et stærkt elektronegativt atom som ilt, nitrogen eller fluor. Metan har ikke nogen af ​​disse.

London Dispersion Forces (LDFS): Dette er den svageste type intermolekylær kraft og stammer fra midlertidige udsving i elektronfordeling omkring molekylet. Selvom methan i gennemsnit ikke er polært, skaber disse midlertidige udsving midlertidige dipoler, der kan inducere dipoler i nærliggende metanmolekyler, hvilket resulterer i svage attraktioner.

Derfor er den eneste intermolekylære kraft, der er til stede i metan, London Dispersion Forces.