Hvorfor glød lyspæren mere lyst, når elektroder er nedsænket i opløsning af HCL og NaOH, så eddike?

Du beskriver et simpelt eksperiment, der demonstrerer ledningsevnen for forskellige løsninger. Her er grunden til, at pæren lyser lysere i HCL- og NaOH -opløsningerne sammenlignet med eddike:

Forståelse af ledningsevne

* Elektricitet og ioner: Elektricitet strømmer gennem et kredsløb ved bevægelse af ladede partikler kaldet ioner. I opløsninger oprettes disse ioner, når stoffer opløses, og deres molekyler går i stykker i ladede komponenter.

* stærk vs. svage elektrolytter: Nogle stoffer, som stærke syrer (HCI) og stærke baser (NaOH), ioniseres fuldstændigt i vand, hvilket betyder, at de producerer en høj koncentration af ioner. Disse kaldes stærke elektrolytter. Eddike, som er en svag syre (eddikesyre), ioniserer kun delvist, hvilket betyder, at den har en meget lavere koncentration af ioner.

eksperimentet

Når du fordyber elektroder i disse løsninger, sker følgende:

1. HCL og NAOH: Disse stærke elektrolytter tilvejebringer en høj koncentration af ioner. Når den er tilsluttet et kredsløb, bærer ionerne let den elektriske strøm, hvilket tillader en betydelig mængde elektricitet at strømme gennem opløsningen og strømmen pæren, hvilket gør den glød lyst.

2. eddike: Fordi eddike kun delvist ioniserer, har den en meget lavere koncentration af ioner. Færre ioner til rådighed for at bære de nuværende betyder mindre elektricitetsstrømme gennem opløsningen, hvilket resulterer i en dæmpere pære.

Kortfattet

Lyspærens lysstyrke korrelerer direkte med ledningsevnen af ​​opløsningen. Stærke elektrolytter (som HCI og NaOH) har høj ledningsevne på grund af deres høje ionkoncentration, hvilket fører til et skarpt lys. Svage elektrolytter (som eddike) har lavere ledningsevne, hvilket resulterer i et svage lys.