Hvorfor er klor mere reaktiv end argon?

Her er en sammenbrud:

* klor (Cl): Har 17 elektroner med en elektronkonfiguration på 2, 8, 7. Det har kun brug for endnu en elektron for at afslutte sin yderste skal og opnå en stabil oktet som de ædle gasser. Dette gør det meget reaktivt og let at vinde et elektron gennem kemiske reaktioner.

* argon (AR): Har 18 elektroner med en komplet yderste skal (2, 8, 8). Denne stabile konfiguration gør den meget ureaktiv, da den ikke let vinder eller mister elektroner.

Kortfattet:

* Chlor er reaktiv Fordi det ønsker at få et elektron for at opnå en stabil oktet.

* Argon er ureaktiv Fordi det allerede har en stabil oktet.

Denne forskel i reaktivitet er et centralt kendetegn ved elementer og deres placering på den periodiske tabel. Elementer på højre side af bordet (halogener som klor) har en tendens til at være meget reaktive på grund af deres behov for yderligere elektroner, mens ædle gasser langt til højre er meget ureaktive på grund af deres fulde ydre skaller.