Standardisering af HCL ved hjælp af Na2CO3 -titrering. Lærebog siger, at løsningen på ækvivalenspunktet er let surt. Det og hvorfor?

reaktionen:

Reaktionen mellem HCL og Na₂co₃ er:

2HCI (aq) + Na₂co₃ (aq) → 2naCl (aq) + h₂o (l) + co₂ (g)

Bicarbonatens rolle:

På ækvivalenspunktet har alt Na₂co₃ reageret, og du sidder tilbage med en løsning, der indeholder NaCl og produkterne fra reaktionen mellem H₂O og CO₂. Denne reaktion danner kulsyre (h₂co₃):

Co₂ (g) + h₂o (l) ⇌ h₂co₃ (aq)

Kulsyre er en svag syre. Det adskiller sig delvist i bicarbonat (HCO₃⁻) og brintioner (H⁺):

H₂co₃ (aq) ⇌ h⁺ (aq) + hco₃⁻ (aq)

Den let sure natur:

Selvom reaktionen oprindeligt neutraliserer al HCI, fører tilstedeværelsen af ​​bicarbonationen, HCO₃⁻, til en let surhed. Bicarbonat kan fungere som en svag syre og donere en proton til vand:

HCO₃⁻ (aq) + H₂O (L) ⇌ ⇌O⁺ (aq) + co₃²⁻ (aq)

Denne lille mængde H₃O⁺ genereret fra bicarbonatdissociation gør opløsningen lidt sur.

Sammendrag:

Mens reaktionsstøkiometrien antyder en neutral opløsning ved ækvivalenspunktet, fører dannelsen af ​​kulsyre og dens efterfølgende svage syre -dissociation til et let overskud af H⁺ioner, hvilket resulterer i en let sur opløsning.