Hvorfor har du brug for to natriumioner for hver sulfidion i sulfid?

Du har ret til at spørge! Det handler om at afbalancere gebyrer. Her er grunden til, at du har brug for to natriumioner (Na+) for hver sulfidion (S²⁻) i natriumsulfid (Na₂s):

* natrium (NA) er i gruppe 1 i den periodiske tabel: Dette betyder, at natriumatomer har en tendens til at miste et elektron for at blive positivt ladede ioner (Na⁺).

* svovl (er) er i gruppe 16 i den periodiske tabel: Dette betyder, at svovlatomer har en tendens til at få to elektroner til at blive negativt ladede ioner (s²⁻).

For at danne en neutral forbindelse skal de positive og negative afgifter afbalancere:

* En sulfidion (s²⁻) har en ladning på -2.

* To natriumioner (2na⁺) har en ladning på +2.

Derfor er der behov for to natriumioner for at neutralisere ladningen af ​​en sulfidion.

Dette sikrer, at den samlede ladning af forbindelsen er nul, hvilket gør den stabil.