Hvad er formlen for anden forbindelse, hvis to oxider et metal indeholder henholdsvis 27,6 procent og 30 ilt først M3O4?

forståelse af problemet

Vi har to metaloxider. Det første oxid har formlen m₃o₄, hvor m repræsenterer metallet. Vi kender procentdelen af ​​ilt i begge oxider. Vi er nødt til at finde formlen for det andet oxid.

trin

1. Bestem metalens molære masse i det første oxid:

* Lad den molære masse af metallet (m) være 'x'.

* Den molære masse af m₃o₄ =3x + (4 * 16) =3x + 64

* Procentdel af ilt i m₃o₄ =(64 / (3x + 64)) * 100 =27.6

* Løs for 'X':6400 =82,8x + 1769.6

* 4630.4 =82.8x

* x ≈ 55.8

2. Bestem den empiriske formel for den anden oxid:

* Det andet oxid indeholder 30% ilt efter masse.

* Dette betyder, at hvis vi antager en 100 g prøve, er der 30 g ilt og 70 g af metallet.

* Konverter gram til mol:

* Mol ilt =30g / 16g / mol =1,875 mol

* Mol metal =70 g / 55,8 g / mol ≈ 1,25 mol

* Opdel molen for hvert element med det mindste antal mol for at finde det enkleste forhold mellem hele tal:

* O:1.875 / 1.25 =1.5

* M:1,25 / 1,25 =1

* Da vi ikke kan have fraktionerede underskrifter, skal du multiplicere begge med 2 for at få hele tal:

* O:3

* M:2

Formlen for det andet oxid

Formlen for det andet oxid er m₂o₃ .