Koncentrationen af ​​både A og B blev også fordoblet reaktionshastigheden, hvad er loven for denne reaktion?

Forståelse af hastighedslove

* rate lov: Et matematisk udtryk, der beskriver, hvordan reaktionshastigheden afhænger af reaktanternes koncentrationer.

* Bestilling: Eksponenten for hver reaktants koncentration i satsens lov er dens rækkefølge.

analyse af informationen

Du får følgende:

* fordobling [a] og [b] fordobler satsen. Dette indebærer, at reaktionen er første orden Med hensyn til både A og B.

Skrivning af satsens lov

Baseret på oplysningerne er hastighedsloven for reaktionen:

hastighed =k [a] [b]

Hvor:

* k er hastigheden konstant

* [a] er koncentrationen af ​​reaktant a

* [b] er koncentrationen af ​​reaktant B

Forklaring

* første orden med hensyn til en: Hvis du fordobler [a], fordobles hastigheden.

* første orden med hensyn til B: Hvis du dobbelt [b], fordobles hastigheden.

overordnet ordre

Denne reaktion er anden ordre Samlet set fordi eksponenterne for koncentrationerne i hastighedsloven tilføjer op til 2 (1 + 1 =2).