Når opløsningspartikler tilsættes til et rent opløsningsmiddel i lukket beholder ved konstant temperatur og pressuer damptrykket?

Her er hvorfor:

* damptryk: Damptrykket af en væske er det tryk, der udøves af dets damp, når væsken og dampen er i ligevægt.

* Solute-opløsningsmiddelinteraktioner: Når der tilsættes et opløst stof til et opløsningsmiddel, interagerer de opløste partikler med opløsningsmidletmolekylerne. Disse interaktioner kan være stærkere eller svagere end de opløsningsmiddelopløsningsmiddelinteraktioner.

* reduceret opløsningsmiddeloverfladeareal: Tilstedeværelsen af ​​opløste partikler reducerer overfladearealet af opløsningsmidlet udsat for dampfasen.

* lavere flugthastighed: Med et reduceret overfladeareal og stærkere interaktioner har opløsningsmiddelmolekylerne en lavere chance for at flygte ind i dampfasen, hvilket resulterer i et lavere damptryk.

M

* p _løsning =X _{opløsningsmiddel} * P _{opløsningsmiddel}

hvor:

* P _løsning er opløsningens damptryk

* X _{opløsningsmiddel} er molfraktionen af ​​opløsningsmidlet i opløsningen

* P _{opløsningsmiddel} er damptrykket af det rene opløsningsmiddel

Vigtig note: Denne forklaring antager en ideel løsning, hvor opløsningsmiddel- og opløsningsmiddelmolekylerne interagerer på samme måde som hinanden. I scenarier i den virkelige verden kan afvigelser fra Raoults lov forekomme.