Hvilken egenskab ved molekyler giver faste stoffer og væsker deres bestemte volumener?

Her er hvorfor:

* Intermolekylære kræfter er de attraktive kræfter mellem molekyler. Disse kræfter er meget svagere end de intramolekylære kræfter (de kræfter, der holder atomer sammen inden for et molekyle), men de er stadig betydelige nok til at påvirke den fysiske stofstilstand.

* i faste stoffer, De intermolekylære kræfter er meget stærke og holder molekylerne i en fast, stiv struktur. Denne stærke attraktion forhindrer molekylerne i at bevæge sig frit, hvilket giver faste stoffer deres konkrete form og volumen.

* i væsker, De intermolekylære kræfter er svagere end i faste stoffer, hvilket gør det muligt for molekylerne at bevæge sig rundt og glide forbi hinanden. Kræfterne er imidlertid stadig stærke nok til at holde molekylerne relativt tæt sammen, hvilket resulterer i et bestemt volumen.

* i gasser, De intermolekylære kræfter er meget svage. Dette gør det muligt for molekylerne at bevæge sig frit og sprede sig for at fylde hele volumenet på deres beholder.

Derfor påvirker styrken af ​​intermolekylære kræfter direkte molekylernes evne til at bevæge sig og bestemmer således, om et stof vil have et bestemt volumen eller ej.