Hvordan kan temperaturen på et stof forbliver den samme, selvom det absorberer termisk enerrgy?

* Faseændringer: Når et stof absorberer termisk energi, øger det ikke altid dens temperatur. I stedet kan energien gå til at ændre stoftilstand, ligesom:

* fast til væske (smeltning): Tænk på is, der smelter i vandet. Selvom isen absorberer varme, forbliver dens temperatur ved 0 ° C (32 ° F), indtil al isen smelter.

* væske til gas (kogning): Vandkogning i damp er et andet eksempel. Vandet absorberer varmen, men temperaturen forbliver ved 100 ° C (212 ° F), indtil alt vandet koger væk.

* fast til gas (sublimering): Tøris er et godt eksempel. Det går direkte fra et fast stof til en gas uden at blive flydende, og temperaturen forbliver konstant under processen.

* Energien går i at bryde obligationer: Den energi, der absorberes under en faseændring, øger ikke molekylernes kinetiske energi (hvilket er det, der forårsager temperatur). I stedet går det mod at bryde de bindinger, der holder molekylerne sammen i den forrige tilstand.

* fast: Molekyler er tæt pakket og har stærke bindinger.

* væske: Molekyler er mere løst pakket og har svagere bindinger.

* gas: Molekyler er meget spredt og har næsten ingen bindinger.

Kort sagt: Når et stof gennemgår en faseændring, bruges den termiske energi, den absorberer, til at bryde bindingerne, der holder molekylerne sammen, ikke for at øge deres kinetiske energi og hæve temperaturen.