Elektrontab i hovedgruppemetaller:s-orbitaler vs. d-orbitaler

* Elektronkonfiguration: Hovedgruppemetaller har deres valenselektroner i s- og p-orbitaler. d-underskallen er fyldt før s- og p-orbitaler i perioden 4 overgangsmetaller, men den er ikke en del af valenselektronkonfigurationen for hovedgruppemetaller.

* Ioniseringsenergi: Ioniseringsenergien (den energi, der kræves for at fjerne en elektron) er generelt lavere for s-elektroner end for d-elektroner. Dette skyldes, at s-elektroner er længere væk fra kernen og oplever mindre effektiv nuklear ladning (tiltrækningen mellem kernen og elektronerne).

* Stabilitet: At miste elektroner fra s subshell fører til en mere stabil elektronkonfiguration for hovedgruppemetaller, da de sigter mod at opnå en ædelgaskonfiguration.

Eksempel: Tin (Sn) har elektronkonfigurationen [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p². Når den danner en kation, mister den først de to 5p-elektroner, efterfulgt af de to 5s-elektroner.

Vigtig bemærkning: Mens hovedgruppemetaller ikke mister d-elektroner først, kan de have d-orbitaler involveret i binding. For eksempel kan Sn danne Sn²⁺- eller Sn⁴⁺-ioner, men det kan også deltage i kovalent binding ved hjælp af dets d-orbitaler.

Sammenfattende er tendensen hos hovedgruppemetaller at miste elektroner fra deres s og p subshells først, ikke d subshell.