Bestem den empiriske formel for et oxid fra rød fosforforbrænding

1. Bestem massen af ilt:

* Masse af oxygen =Masse af oxid - Masse af fosfor

* Oxygenmasse =0,142 g - 0,062 g =0,080 g

2. Konverter masser til mol:

* Mol af phosphor =Masse af fosfor / Molær masse af fosfor

* Mol phosphor =0,062 g / 30,97 g/mol ≈ 0,002 mol

* Mol ilt =Masse af oxygen / Molær masse af oxygen

* Mol ilt =0,080 g / 16,00 g/mol ≈ 0,005 mol

3. Find det enkleste hele talforhold mellem mol:

* Divider begge molværdier med den mindste (0,002 mol):

* Fosfor:0,002 mol / 0,002 mol =1

* Ilt:0,005 mol / 0,002 mol =2,5

4. Juster til hele tal (hvis nødvendigt):

* Da vi har et forhold på 1:2,5, skal du gange begge med 2 for at få hele tal:

* Fosfor:1 * 2 =2

* Ilt:2,5 * 2 =5

5. Skriv den empiriske formel:

* Den empiriske formel er P₂O₅ .