Forståelse af pH og uopløselige salte:Hvorfor pH-måling ikke er anvendelig

* pH-definition: pH er et mål for koncentrationen af hydrogenioner (H+) i en opløsning. Det er en egenskab ved *vandige opløsninger* (opløsninger, hvor vand er opløsningsmidlet).

* Uopløselighed: Et uopløseligt salt opløses ikke i vand i nævneværdig grad. Dette betyder, at der ikke er nok ioner til stede i opløsningen til at skabe en målbar hydrogenionkoncentration.

Hvad kan vi sige om uopløselige salte og pH?

Selvom vi ikke direkte kan måle pH af et uopløseligt salt, kan vi stadig drage nogle konklusioner:

* Hydrolyse: Ionerne af nogle uopløselige salte *kan* reagere med vand (hydrolysere) i ringe grad. Dette kan føre til en lille ændring i pH.

* Eksempel: Hvis et tungtopløseligt salt som calciumcarbonat (CaCO3) tilsættes til vand, vil det opløses i meget lille grad. Carbonationerne (CO3 2-) kan reagere med vand og danne bicarbonationer (HCO3-) og hydroxidioner (OH-), hvilket fører til en let basisk pH.

* Opløselighed og pH: Opløseligheden af nogle salte kan påvirkes af opløsningens pH. Dette er ofte relateret til dannelsen af ​​bundfald.

* Eksempel: Magnesiumhydroxid (Mg(OH)2) er mere opløseligt i sure opløsninger end i neutrale eller basiske opløsninger. Dette skyldes, at hydroxidionerne (OH-) fra saltet reagerer med hydrogenioner (H+) fra syren, hvilket reducerer hydroxidionkoncentrationen og driver opløselighedsligevægten til at favorisere opløsning.

I oversigt

Du kan ikke direkte måle pH-værdien af et salt, der er uopløseligt i vand. Du kan dog udlede nogle oplysninger om pH baseret på potentialet for hydrolyse og saltets opløselighed i sure eller basiske opløsninger.