Bevarelse af masse:Hvordan afbalancering af kemiske ligninger demonstrerer en grundlæggende lov

DragonImages/iStock/GettyImages

Bevarelse af messen:Grundloven

Bevarelsen af masse siger, at den samlede masse i et lukket system forbliver konstant - stof kan ikke skabes eller ødelægges under en kemisk reaktion. I praksis er summen af masserne af reaktanter lig med summen af produkternes masse, og det samlede antal atomer for hvert grundstof er identisk på begge sider af ligningen.

Historiske rødder

I 1789 formaliserede Antoine Lavoisier princippet efter omhyggelige eksperimenter og etablerede det som en hjørnesten i moderne kemi. Selvom tidligere græske filosoffer som Anaxagoras bemærkede, at stof blot er omarrangeret, gav Lavoisiers kvantitative arbejde ham æren for at opdage loven.

Praktiske trin til afbalancering af ligninger

1. Tæl atomerne i hvert grundstof på begge sider.
2. Hvis tællingerne er forskellige, indfør heltalskoefficienter foran molekylformlerne - koefficienter skal være hele tal og kan ikke ændre de kemiske formler.
3. Juster koefficienterne iterativt, indtil hvert element balancerer.

Eksempel:Ammoniaksyntese

Ubalanceret:N₂ + H₂ → NH₃
Balanceringsproces:Tilføj en koefficient på 3 til H₂ og 2 til NH₃ for at opnå N₂ + 3H₂ → 2NH₃ . Hvert element vises nu i lige mange på begge sider.

For flere detaljer, besøg Wikipedia:Conservation of mass .