Mestring af molaritet:En trin-for-trin guide til beregning af molar koncentration

Af Chris Deziel
Opdateret 30. august 2022

En opløsning er en homogen blanding, hvor et opløst stof er dispergeret i et opløsningsmiddel. I de fleste hverdagsopløsninger tjener vand som opløsningsmiddel, og det opløste stof bestemmer opløsningens egenskaber. Kemikere har brug for en præcis måde at beskrive koncentrationen af opløst stof på, og den mest udbredte enhed er molaritet (M) , defineret som antallet af mol opløst stof pr. liter opløsning.

Hvad er en muldvarp?

Muldvarpen er en grundlæggende måling i kemi, forankret ved Avogadros tal (6.022 × 10 ²³ atomer eller molekyler). Et mol af ethvert stof har en masse, i gram, lig med dets molære masse (atom- eller molekylvægten i atommasseenheder). For eksempel er brints atommasse 1,008 amu, så et mol brint vejer 1,008 gram.

For at bestemme molmassen af en forbindelse skal du tilføje atommasserne af alle atomer i dens formel (findes i det periodiske system). Når du har den molære masse, kan du konvertere en vejet prøve til mol ved at dividere dens masse med den molære masse.

Eksempel:Natriumhydroxid (NaOH)
Na (22,990 g/mol), O (15,999 g/mol), H (1,008 g/mol). Molmasse =22.990 + 15.999 + 1.008 ≈ 40,0 g/mol. En prøve på 32 gram indeholder 32 g ÷ 40,0 g/mol ≈ 0,80 mol.

Sådan beregnes molaritet

Med kendte mol af opløst stof har du brug for opløsningens volumen i liter. Hvis du måler volumen i en anden enhed, konverter den ved hjælp af:

• 1 liter = 0,001 m ³  = 1.000 mL = 0,264 US gallon = 33,81 væske ounces

Molaritet (M) = mol opløst stof ÷ liter opløsning.

Illustrativt eksempel:Salt i vand

Beregn molariteten af en opløsning fremstillet ved at opløse 12 g natriumchlorid (NaCl) i 20 oz vand.

1. Mol NaCl

Na (23,0 g/mol) + Cl (35,5 g/mol) = 58,5 g/mol. Mol =12 g ÷ 58,5 g/mol ≈ 0,205 mol.

2. Konverter volumen til liter

20 oz ÷ 33,81 oz/L ≈ 0,592 L.

3. Beregn molaritet

0,205 mol ÷ 0,592 L ≈ 0,35 M.

Den resulterende opløsning har således en molaritet på ca. 0,35 M.