Beregning af osmolaritet:En trin-for-trin guide til nøjagtige løsninger

artisteer/iStock/GettyImages

Osmolaritet er et mål for koncentrationen af et opløst stof i en opløsning. Det er specifikt et mål for antallet af mol opløste partikler i et givet volumen opløsning og ligner molaritet, som måler antallet af mol opløst stof i et givet volumen opløsning. Osmolaritet kan beregnes ud fra den osmotiske koefficient, antallet af partikler, som det opløste stof dissocierer i, og molariteten af det opløste stof.

Trinnene

Trin 1

Beskriv forskellen mellem osmolaritet og molaritet. Denne sondring skyldes det faktum, at nogle opløste stoffer dissocierer, når de opløses, mens andre ikke gør det. For eksempel opløses bordsalt (NaCl) i dets komponentioner (Na+ og Cl-), når det opløses. På den anden side dissocierer glucose ikke til mindre partikler, når det opløses.

Trin 2

Definer osmolaritetsenhederne. Osmolaritet måles i osmol opløst stof pr. liter opløsning (osmol/L). En osmol kan uformelt beskrives som antallet af mol af opløste bestanddele i en opløsning.

Trin 3

Beskriv den osmotiske koefficient. Denne værdi er en testløsnings afvigelse fra den ideelle løsning. Den komplette beregning af den osmotiske koefficient er kompleks, men det er graden af ​​dissociation af det opløste stof for simple tilfælde. Den osmotiske koefficient vil derfor have et interval på 0 til 1 i disse tilfælde, således at den osmotiske koefficient vil være 1, når det opløste stof er fuldstændigt opløst.

Trin 4

Beregn osmolariteten ud fra observerede værdier. En opløsnings osmolaritet kan angives som summen af (yi)(ni)(Ci), hvor yi er den osmotiske koefficient for opløst stof i, n er antallet af partikler, som opløst stof i dissocierer i, og Ci er molariteten af opløst stof i.

Trin 5

Mål osmolaritet direkte med et osmometer. Disse enheder måler osmolariteten af specifikke partikler, såsom dem, der reducerer damptrykket af en opløsning eller sænker frysepunktet for en opløsning.