Sådan navngiver ioniske forbindelser

Atomer kan danne molekyler ved at dele elektroner, som kaldes kovalent binding. En anden type af binding forekommer, når atomer med en nettoladning er elektrostatisk tiltrukket af atomer eller molekyler med den modsatte ladning. Forbindelser der dannes på denne måde kaldes ioniske forbindelser. På grund af den elektrostatiske attraktion danner atomerne sig i en gitterstruktur kendt som et salt. For at nævne disse forbindelser skelner du først mellem den positive og negative ion. Derefter kan du, afhængigt af den positive ion, tilføje et nummer, skrevet i romertal, for at identificere dets gebyr.

TL; DR (for lang tid, ikke læst)

Ved navngivning af ioniske forbindelser kommer kationens navn altid først. Tak "ide" på anionens navn, medmindre det er en polyatomisk ion, i hvilket tilfælde anionens navn forbliver det samme.

Kationen går først

Kationen er den positivt ladede partikel i en ionisk forbindelse, hvilket betyder at det er metallisk. Ved identifikation af forbindelsen går kationens navn altid først. Elementer i de to første grupper i det periodiske bord udgør altid ioner med en bestemt ladning, så der er ingen grund til at kvalificere dem yderligere. Natriumionen har altid en ladning på 1+, så navnet på en forbindelse, hvori natrium er kationen, vil altid starte med "natrium". Det samme gælder for elementer i gruppe 2, som altid har en afgift på 2+. For eksempel starter en forbindelse indeholdende calcium altid med "calcium".

Elementer i gruppe 3 til 12 er overgangsmetallerne, og de kan danne ioner med forskellige ladninger. For eksempel kan jern danne ferricionen (Fe ^{3+) og ferroionen (Fe 2+). Navnet på den ioniske forbindelse angiver ladningen af ​​kationen i parentes efter dens navn. For eksempel vil navnet på en forbindelse dannet af jernholdigt jern starte med jern (III), mens en dannet med jern ville starte med jern (II).}

Anionen kommer næste gang

The anion er den negativt ladede partikel i forbindelsen. Anioner kan være elementer, der tilhører grupper 15 til 17 i det periodiske bord, eller de kan være polyatomiske ioner, som er ladede molekyler.

Når anionen i en ionforbindelse er et enkelt element, ændrer du simpelthen sin ende at "-ide". For eksempel bliver chlor chlorid, brom bliver bromid og ilt bliver oxid.

Når anionen er en polyatomisk ion, brug navnet på ion uændret. F.eks. Slutter navnet på en forbindelse, der indeholder sulfationen (SO _{4 ^{2-) med "sulfat". Et eksempel er calciumsulfat (CaSO 4), et almindeligt tørremiddel.}}

Bestem ladningen på kationen fra kemisk formel

For at opsummere hidtil er processen til navngivning af en ion dannet fra en gruppe 1 eller 2 kation er simpel. Skriv navnet på kationen, og skriv derefter navnet på anionen, ændrer slutningen til "-id", hvis det er et enkelt element og forlader det som det er, hvis det er en polyatomisk ion. Eksempler herpå er natriumchlorid, magnesiumsulfat og calciumoxid.

Der er endnu et trin, når man navngiver forbindelser dannet af overgangsmetaller. Hvis kationen tilhører gruppe 3 eller højere, skal du identificere dens ladning. Afgiften bestemmes af antallet af anioner, som det kombinerer, hvilket er angivet ved det abonnement, der følger anionen, samt anionens valens.

Overvej eksemplet FeO. Oxidionen har en valens på 2-, så for at denne forbindelse skal være neutral, skal jernatomet have en ladning på 2+. Navnet på forbindelsen er derfor jern (II) oxid. På den anden side for at forbindelsen Fe _{2O 3 skal være elektrisk neutral, skal jernatomet have en ladning på 3+. Navnet på denne forbindelse er jern (III) oxid.}