Hvad er den elektroniske konfuguration af elementer 1 - 30?

element | Atomnummer | Elektronisk konfiguration

------- | -------- | --------

Brint (H) | 1 | 1S¹

Helium (han) | 2 | 1S²

Lithium (Li) | 3 | 1S² 2S¹

Beryllium (BE) | 4 | 1S² 2S²

Bor (b) | 5 | 1S² 2S² 2P¹

Carbon (c) | 6 | 1S² 2s² 2p²

Nitrogen (n) | 7 | 1S² 2S² 2P³

Oxygen (O) | 8 | 1S² 2S² 2P⁴

Fluor (F) | 9 | 1S² 2S² 2P⁵

Neon (NE) | 10 | 1S² 2S² 2P⁶

Natrium (NA) | 11 | 1S² 2S² 2P⁶ 3S¹

Magnesium (mg) | 12 | 1S² 2S² 2P⁶ 3S²

Aluminium (AL) | 13 | 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P¹

Silicon (SI) | 14 | 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P²

Fosfor (P) | 15 | 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P³

Svovl (er) | 16 | 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁴

Klor (Cl) | 17 | 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁵

Argon (AR) | 18 | 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶

Kalium (K) | 19 | 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S¹

Calcium (CA) | 20 | 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S²

Scandium (SC) | 21 | 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D¹

Titanium (Ti) | 22 | 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D²

Vanadium (V) | 23 | 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3d³

Chromium (CR) | 24 | 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S¹ 3d⁵ (undtagelse)

Mangan (MN) | 25 | 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D⁵

Jern (Fe) | 26 | 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D⁶

Cobalt (co) | 27 | 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D⁷

Nikkel (NI) | 28 | 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D⁸

Kobber (CU) | 29 | 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S¹ 3D¹⁰ (undtagelse)

Zink (Zn) | 30 | 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D¹⁰

Vigtige noter:

* aufbau -princip: Elektroner udfylder orbitaler i rækkefølge af stigende energi.

* Hunds regel: Inden for et underskal fylder elektroner hver orbital individuelt, før de parrer sig sammen.

* Undtagelser: Krom og kobber har lidt forskellige elektroniske konfigurationer på grund af den stabilitet, der er forbundet med halvfyldte og fuldstændigt fyldte D-orbitaler.