Hvorfor er jod mindre reaktivt end brom?

1. Atomstørrelse: Jod har en større atomstørrelse end brom. Efterhånden som atomstørrelsen øges, øges også afstanden mellem kernen og de yderste elektroner. Dette resulterer i et fald i den effektive kerneladning, som de yderste elektroner oplever. Som et resultat er de yderste elektroner i jod mere løst holdt og mindre reaktive sammenlignet med brom.

2. Polariserbarhed: Polariserbarhed er et atoms eller molekyles evne til at deformere sin elektronsky som reaktion på et eksternt elektrisk felt. Jod er mindre polariserbart end brom. Det betyder, at elektronskyen af ​​jod er mere fastholdt og mindre modtagelig for forvrængning. Som et resultat er jod mindre reaktivt over for elektrofiler (arter, der tiltrækkes af elektroner) sammenlignet med brom.

3. Bonddissociationsenergi: Bindingsdissociationsenergien for jod er større end broms. Det betyder, at der kræves mere energi for at bryde I-I-bindingen i jod sammenlignet med Br-Br-bindingen i brom. Som følge heraf er det mindre sandsynligt, at jod gennemgår homolytisk bindingsspaltning, hvilket er en fælles reaktionsvej for mange kemiske reaktioner.

Sammenfattende bidrager jods større atomstørrelse, lavere polariserbarhed og højere bindingsdissociationsenergi til dets reducerede reaktivitet sammenlignet med brom.