Hvad er svage bindinger, der ikke er stærke nok til at holde atomer sammen danner molekyler, men inden for og omkring store molekyler?

De svage bindinger, der ikke er stærke nok til at holde atomer sammen for at danne molekyler, men inden for og omkring store molekyler kaldes intermolekylære kræfter. Disse kræfter inkluderer van der Waals-kræfter, hydrogenbindinger og dipol-dipol-interaktioner.

1. Van der Waals styrker:

- Van der Waals kræfter er de svageste af de intermolekylære kræfter og opstår mellem alle molekyler.

- De består af tre komponenter:

- London spredningskræfter:Dette er midlertidige tiltrækningskræfter, der opstår på grund af fluktuationerne i elektronfordelingen i molekyler.

- Dipol-inducerede dipolkræfter:Disse kræfter opstår, når en permanent dipol i et molekyle inducerer en midlertidig dipol i et nabomolekyle.

- Permanente dipol-permanente dipolkræfter:Disse kræfter opstår mellem molekyler med permanente dipoler.

2. Hydrogenbindinger:

- Hydrogenbindinger er stærke dipol-dipol-interaktioner, der forekommer mellem et stærkt elektronegativt atom (normalt F, O eller N) og et brintatom, der er kovalent bundet til et andet stærkt elektronegativt atom.

- Hydrogenbindinger er stærkere end van der Waals-kræfter, men svagere end kovalente bindinger.

3. Dipol-dipol-interaktioner:

- Dipol-dipol-interaktioner forekommer mellem molekyler med permanente dipoler. Den positive ende af en dipol tiltrækkes af den negative ende af en anden dipol, hvilket resulterer i en nettotiltrækningskraft.

4. Ioniske interaktioner:

- Ioniske interaktioner er elektrostatiske kræfter mellem positivt ladede ioner (kationer) og negativt ladede ioner (anioner).

- Ioniske vekselvirkninger er stærkere end hydrogenbindinger og dipol-dipol vekselvirkninger, men svagere end kovalente bindinger.