Hvordan hænger ioniske forbindelser og den empiriske formel sammen?

I en ionforbindelse er forholdet mellem positivt og negativt ladede ioner altid et helt tal. Dette forhold kan bestemmes af forbindelsens empiriske formel. Den empiriske formel for en ionforbindelse giver det enkleste hele talforhold mellem de grundstoffer, der er til stede i forbindelsen.

Overvej for eksempel den ioniske forbindelse natriumchlorid (NaCl). Den empiriske formel for natriumchlorid er NaCl, hvilket betyder, at der er en natriumion for hver en chloridion i forbindelsen. Dette er også forholdet mellem positivt og negativt ladede ioner i natriumchlorid.

Tilsvarende er den empiriske formel for calciumfluorid (CaF2) CaF2, hvilket betyder, at der er én calciumion for hver to fluoridioner i forbindelsen. Dette er også forholdet mellem positivt og negativt ladede ioner i calciumfluorid.

Den empiriske formel for en ionforbindelse kan bruges til at bestemme forbindelsens kemiske formel. Den kemiske formel for en ionforbindelse giver det faktiske antal atomer af hvert grundstof i forbindelsen.

For at bestemme den kemiske formel for en ionforbindelse skal vi først kende den empiriske formel. Når vi kender den empiriske formel, kan vi gange sænkningen i den empiriske formel med de passende heltal for at få den kemiske formel.

For eksempel er den empiriske formel for natriumchlorid NaCl. For at få den kemiske formel, skal vi gange sænkningen i den empiriske formel med 2. Dette giver os den kemiske formel NaCl2, som er molekylformlen for natriumchlorid.

Tilsvarende er den empiriske formel for calciumfluorid CaF2. For at få den kemiske formel skal vi gange sænkningen i den empiriske formel med 2. Dette giver os den kemiske formel CaF4, som er molekylformlen for calciumfluorid.