Hvad er formlen for ionforbindelse dannet af magnesium- og phosphoratomer?

For at bestemme formlen for den ioniske forbindelse dannet af magnesium- og fosforatomer skal vi overveje deres elektroniske konfigurationer og antallet af elektroner, de kan vinde eller miste for at opnå en stabil elektronkonfiguration.

Magnesium (Mg) har et atomnummer på 12, og dets elektroniske konfiguration er 2, 8, 2. Det betyder, at magnesium har to valenselektroner i sin yderste skal. For at opnå en stabil konfiguration har magnesium tendens til at miste disse to elektroner, hvilket resulterer i en positiv ladning på 2+ (Mg²⁺).

Fosfor (P) har et atomnummer på 15, og dets elektroniske konfiguration er 2, 8, 5. Fosfor har fem valenselektroner i sin yderste skal. For at opnå en stabil konfiguration har fosfor tendens til at få tre elektroner, hvilket resulterer i en negativ ladning på 3- (P³⁻).

Når magnesium- og fosforatomer samles for at danne en ionisk forbindelse, tiltrækker de positivt ladede magnesiumioner (Mg²⁺) og de negativt ladede fosforioner (P3⁻) hinanden på grund af elektrostatiske kræfter. For at opretholde elektrisk neutralitet skal forholdet mellem magnesium og fosforioner i forbindelsen være sådan, at magnesiumionernes samlede positive ladning er lig med fosforionernes samlede negative ladning.

Det enkleste forhold mellem magnesium og fosforioner, der opnår denne elektriske neutralitet, er 3:2. Det betyder, at for hver tre magnesiumioner (3Mg²⁺) er der to fosforioner (2P3⁻). Formlen for den ioniske forbindelse dannet af magnesium- og phosphoratomer er derfor Mg3P2.

Sammenfattende er formlen for den ioniske forbindelse dannet af magnesium- og phosphoratomer Mg3P2, som repræsenterer tre magnesiumioner (Mg²+) kombineret med to fosforioner (P3⁻) for at opnå elektrisk neutralitet.