Hvor mange molekyler er indeholdt i en prøve på 4,85 g dimethylkviksølv?

For at bestemme antallet af molekyler i en 4,85 g prøve af dimethylkviksølv skal vi beregne antallet af mol i prøven og derefter gange det med Avogadros tal (6,022 x 10^23 molekyler/mol). Her er trinene:

1. Beregn molmassen af ​​dimethylkviksølv (CH3)2Hg:

C:12,01 g/mol x 2 =24,02 g/mol

H:1,01 g/mol x 6 =6,06 g/mol

Hg:200,59 g/mol

Total molmasse =24,02 g/mol + 6,06 g/mol + 200,59 g/mol =230,67 g/mol

2. Beregn antallet af mol i prøven på 4,85 g:

Moles =masse / molær masse

Mol =4,85 g / 230,67 g/mol

Mol =0,0210 mol

3. Beregn antallet af molekyler i 0,0210 mol dimethylkviksølv:

Molekyler =Mol x Avogadros tal

Molekyler =0,0210 mol x 6,022 x 10^23 molekyler/mol

Molekyler =1,27 x 10^23 molekyler

Derfor indeholder prøven på 4,85 g dimethylkviksølv ca. 1,27 x 10^23 molekyler.