Hvem er stærkest intermolekylær eller hydrogenbinding?

Intermolekylære kræfter er de kræfter, der holder molekyler sammen i en forbindelse. De er svagere end kemiske bindinger, som holder atomer sammen i et molekyle. Hydrogenbindinger er en type intermolekylær kraft, der opstår, når et brintatom er bundet til et meget elektronegativt atom, såsom fluor, oxygen eller nitrogen. Det elektronegative atom trækker elektronerne væk fra brintatomet, hvilket skaber en delvis positiv ladning på brintatomet. Denne delvise positive ladning kan derefter tiltrække den delvise negative ladning på et andet elektronegativt atom og danne en hydrogenbinding.

Hydrogenbindinger er stærkere end andre intermolekylære kræfter, fordi de er elektrostatiske i naturen. Elektrostatiske kræfter er stærkere end van der Waals-kræfter, som er den anden type intermolekylær kraft. Van der Waals kræfter er forårsaget af de midlertidige fluktuationer i molekylernes elektronskyer.

Styrken af ​​en hydrogenbinding afhænger af elektronegativiteten af ​​de involverede atomer og afstanden mellem atomerne. Jo mere elektronegative atomerne er, jo stærkere er hydrogenbindingen. Jo kortere afstanden mellem atomerne er, jo stærkere er hydrogenbindingen.