Hvor mange milliliter 0,45 M HCl vil neutrilisere 25,0 ml 1,00 M KOH?

$$HCl + KOH → KCl + H_2O$$

Ud fra ligningen kan vi se, at 1 mol HCl reagerer med 1 mol KOH. Derfor er antallet af mol HCl, der kræves for at neutralisere 25,0 mL 1,00 M KOH:

$$25,0 \text{ mL KOH} \times \frac{1 \text{ mmol KOH}}{1 \text{ mL KOH}} \times \frac{1 \text{ mmol HCl}}{1 \text{ mmol KOH} }} =25,0 \text{ mmol HCl}$$

Volumenet af 0,45 M HCl, der kræves for at give 25,0 mmol HCl, er:

$$25,0 \text{ mmol HCl} \times \frac{1 \text{ mL HCl}}{0,45 \text{ mmol HCl}} =55,6 \text{ mL HCl}$$

Derfor kræves 55,6 ml 0,45 M HCl for at neutralisere 25,0 ml 1,00 M KOH.