Når saltsyre blandes med basen, bliver natriumhydroxidopløsningen meget varm. Hvilken konklusion forklarer hvorfor varme blev frigivet?

Forklaring:

Når saltsyre (HCl) blandes med natriumhydroxid (NaOH), sker der en kemisk reaktion, som resulterer i dannelsen af ​​natriumchlorid (NaCl) og vand (H2O). Denne reaktion er repræsenteret ved følgende ligning:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Under denne reaktion brydes bindingerne mellem hydrogen (H) og chlor (Cl) atomerne i HCl, såvel som bindingerne mellem natrium (Na) og hydroxid (OH) grupperne i NaOH. Samtidig dannes der nye bindinger mellem Na og Cl for at skabe NaCl, og mellem H og OH for at danne H2O.

Brydning og dannelse af kemiske bindinger involverer energiændringer. I dette tilfælde er den energi, der frigives, når de nye bindinger i NaCl og H2O dannes, større end den energi, der kræves for at bryde bindingerne i HCl og NaOH. Denne overskydende energi frigives i form af varme, hvilket får opløsningen til at blive meget varm.

Derfor er den varme, der frigives under reaktionen mellem saltsyre og natriumhydroxid, et resultat af reaktionens eksoterme karakter, hvor den energi, der frigives fra dannelsen af ​​nye bindinger, overstiger den energi, der kræves for at bryde de gamle bindinger.