Hvad er den begrænsende reaktant, når masser af reaktanter er ens?

For at bestemme den begrænsende reaktant, når masserne af reaktanter er de samme, skal vi sammenligne mol af hver reaktant baseret på deres støkiometriske koefficienter i den afbalancerede kemiske ligning. Den reaktant, der producerer færre mol af produkter, er den begrænsende reaktant.

Overvej for eksempel reaktionen mellem hydrogen (H2) og oxygen (O2) for at danne vand (H2O):

2H2 + O2 -> 2H20

Hvis vi har 1 mol H2 og 1 mol O2, kan vi beregne mol vand produceret af hver reaktant ved hjælp af deres støkiometriske koefficienter:

Mol H2O fra H2 =1 mol H2 * (2 mol H2O / 2 mol H2) =1 mol H2O

Mol H2O fra O2 =1 mol O2 * (2 mol H2O / 1 mol O2) =2 mol H2O

I dette tilfælde producerer O2 flere mol vand (2 mol) sammenlignet med H2 (1 mol). Derfor er H2 den begrænsende reaktant, fordi den producerer en mindre mængde vand.

Så når masserne af reaktanter er de samme, er den begrænsende reaktant den, der producerer færre mol af produkter baseret på støkiometrien af ​​den afbalancerede kemiske ligning.