Hvor mange mol ammoniakgas findes der i en 202 ml beholder ved 35C og 750 mmHg?

$$PV =nRT$$

hvor:

P er gassens tryk i atm

V er volumenet af gassen i L

n er antallet af mol gas

R er den ideelle gaskonstant (0,08206 L atm / mol K)

T er gassens temperatur i K

Vi skal konvertere de givne værdier til de korrekte enheder:

- Konverter volumen fra ml til L:

$$202 \text{ mL} =202 \text{ mL} \times \frac{1 \text{ L}}{1000 \text{ mL}} =0,202 \text{ L}$$

- Omregn temperaturen fra °C til K:

$$35\degree\text{C} =(35\degree\text{C} + 273.15) \text{ K} =308.15\text{ K}$$

Nu kan vi sætte værdierne ind i den ideelle gaslov:

$$(750 \text{ mmHg}) (0,202 \text{ L}) =n (0,08206 \text{ L atm / mol K}) (308,15 \text{ K})$$

Løser vi for n, får vi:

$$n =\frac{(750 \text{ mmHg})(0,202 \text{ L})}{(0,08206 \text{ L atm / mol K})(308,15 \text{ K})}$$

$$n =0,0064 \text{ mol}$$

Derfor er der 0,0064 mol ammoniakgas i 202 mL-beholderen ved 35°C og 750 mmHg.