Hvad er mængden af ​​gas, der optager 36,52 L ved 68 grader C og 672 mm Hg?

Her er hvorfor:

* Ideel gaslov: Forholdet mellem volumen (v), tryk (p), temperatur (t) og mængden af ​​gas (n) er beskrevet af den ideelle gaslov: pv =nrt

* R er den ideelle gaskonstant (0,0821 L · ATM/Mol · K)

* molmasse: For at konvertere mængden af ​​gas (n) i mol til masse (i gram) har du brug for den molære masse (g/mol) af gassen. Hver gas har en unik molmasse.

Sådan løser du problemet, hvis du kender gassens identitet:

1. Konverter enheder:

* Konverter temperatur til Kelvin:68 ° C + 273,15 =341,15 K

* Konverter tryk til atmosfærer:672 mmHg / 760 mmHg / atm =0,884 atm

2. Brug den ideelle gaslov:

* Omarranger ligningen for at løse for N:N =PV/RT

* Tilslut værdierne:n =(0,884 atm) (36,52 L) / (0,0821 L · atm / mol · K) (341,15 K)

* Beregn antallet af mol (n)

3. Find massen:

* Multiplicer antallet af mol (n) med den molære masse af gassen for at få massen i gram.

Eksempel:

Lad os sige, at gassen er ilt (O₂). Den molære masse af ilt er 32,00 g/mol.

1. Du vil beregne antallet af mol (n) som beskrevet ovenfor.

2. Multiplicer derefter antallet af mol med 32,00 g/mol for at finde massen af ​​ilt i gram.

Lad mig vide identiteten af ​​gassen, og jeg kan beregne beløbet for dig!