Hvilken hydroquinon er en organisk forbindelse, den har en molær masse på 110,1 gram over mol og sammensætning 65,45 procent C 5,45 H 29,09 O med masse. Den molekylære formel?

1. Bestem den empiriske formel:

* Antag en 100 g prøve: Dette gør procenterne direkte lig med gram.

* Konverter gram til mol:

* Kulstof:65,45 g / 12,01 g / mol =5,45 mol

* Hydrogen:5,45 g / 1,01 g / mol =5,40 mol

* Oxygen:29,09 g / 16,00 g / mol =1,82 mol

* divider med det mindste antal mol:

* Carbon:5,45 mol / 1,82 mol =3

* Hydrogen:5,40 mol / 1,82 mol =3

* Oxygen:1,82 mol / 1,82 mol =1

* Den empiriske formel er C3H3O

2. Bestem den molekylære formel:

* Beregn den empiriske formelmasse: (3 * 12,01) + (3 * 1,01) + (1 * 16,00) =55,06 g/mol

* Find forholdet mellem den molære masse og den empiriske formelmasse: 110,1 g/mol/55,06 g/mol =2

* Multiplicer underskrifterne i den empiriske formel med forholdet: C3H3O * 2 = C6H6O2

Derfor er den molekylære formel for hydroquinon C6H6O2.