Er en anion mindre end atomet, hvorfra det producerede?

Hvorfor anioner normalt er større:

* Gevinst af elektroner: Anioner dannes, når et atom får en eller flere elektroner. Disse ekstra elektroner øger den elektronelektroniske frastødning, hvilket gør elektronskyen større.

* Reduceret effektiv nuklearafgift: De tilsatte elektroner reducerer også lidt den effektive atomafgift, som hver elektron oplever. Dette betyder, at elektronerne er mindre stærkt tiltrukket af kernen, hvilket bidrager til en større atomradius.

Undtagelser og overvejelser:

* Periodiske tendenser: Mens anioner normalt er større end deres forælderatomer, er denne tendens mere udtalt for elementer på venstre side af den periodiske tabel (især gruppe 1 og 2). Når du bevæger dig over en periode, bliver stigningen i atomafgift mere dominerende, og størrelsesforskellen mellem anionen og neutral atom kan blive mindre.

* specifikke elementer: Nogle elementer, som ilt og fluor, danner anioner, der faktisk er mindre end deres neutrale atomer. Dette skyldes den stærke elektronegativitet af disse elementer, hvilket fører til en betydelig sammentrækning af elektronskyen.

* ionisk vs. kovalent: Erklæringen gælder primært for ioniske forbindelser, hvor en komplet overførsel af elektroner opstår. I kovalente forbindelser er begrebet "anionstørrelse" mindre veldefineret, da elektronerne deles snarere end overført.

Kortfattet:

Mens den generelle tendens er, at anioner er større end forælderatomet, er der undtagelser og variationer afhængigt af det specifikke element og dets position i den periodiske tabel.