Hvad bestemmer, om et atom reagerer med andre atomer, er det elektronerne på den første shell sekund?

hvad bestemmer reaktivitet:

* Valenselektroner: De vigtigste spillere i kemiske reaktioner er valenselektroner , som er elektronerne i den yderste skal af et atom. Disse elektroner er dem, der mest sandsynligt vil være involveret i dannelse af bindinger med andre atomer.

* octet regel: Atomer har en tendens til at være mest stabile, når de har en fuld ydre skal af elektroner (normalt 8, deraf "Octet -reglen"). Denne stabile konfiguration er som at have en fuld "spand" af elektroner.

* Elektro negativitet: Atomer med en højere elektronegativitet har en stærkere attraktion for elektroner. Denne forskel i elektronegativitet kan påvirke typen af ​​dannet binding (ionisk, kovalent eller metallisk).

hvordan det fungerer:

* Metaller: Metaller har en tendens til at miste deres valenselektroner for at opnå en stabil konfiguration. Dette skaber positivt ladede ioner.

* ikke -metaller: Ikke -metaller har en tendens til at få elektroner for at opnå en stabil konfiguration. Dette skaber negativt ladede ioner.

* ioniske bindinger: Når et metal mister en elektron, og en ikke -metal får den, danner de en ionisk binding. De modsatte anklager tiltrækker hinanden og holder atomerne sammen.

* kovalente obligationer: Når to ikke -metaller deler elektroner, danner de en kovalent binding. Denne deling hjælper begge atomer med at opnå en stabil konfiguration.

Eksempel:

* natrium (NA): Natrium har 1 valenselektron. Den vil miste det elektron for at have en fuld ydre skal. Dette gør det reaktivt og sandsynligvis danner ioniske bindinger.

* klor (Cl): Klor har 7 valenselektroner. Den ønsker at få en elektron for at have en fuld ydre skal. Dette gør det reaktivt og sandsynligvis danner ioniske bindinger.

Så den første og anden skaller betyder, men kun fordi de kan indeholde valenselektroner. Det er valenselektroner og deres tendens til at vinde, miste eller dele de drivende kemiske reaktioner.