Hvordan er de empiriske og molekylære formler for en kompateret relateret?

Empirisk formel:

* Repræsenterer det enkleste forhold mellem hele antal atomer i en forbindelse.

* Viser det relative antal af hver type atom, der er til stede.

* Afspejler ikke nødvendigvis det faktiske antal atomer i et molekyle.

molekylær formel:

* Repræsenterer det faktiske antal atomer i hvert element i et molekyle af forbindelsen.

* Er et multiplum af den empiriske formel.

forhold:

* Den molekylære formel er altid et multiplum med hele nummer af den empiriske formel.

* Multipel bestemmes af forbindelsens molekylvægt.

* Hvis molekylvægten er kendt, kan den molekylære formel beregnes ud fra den empiriske formel.

Eksempel:

Overvej den sammensatte glukose:

* Empirisk formel: Ch₂o

* molekylær formel: C₆h₁₂o₆

Den molekylære formel (c₆h₁₂o₆) er seks gange den empiriske formel (CH₂O). Dette skyldes, at molekylvægten af ​​glukose er 180 g/mol, hvilket er seks gange den empiriske formelvægt på 30 g/mol.

Kortfattet:

Den empiriske formel tilvejebringer den grundlæggende byggesten af ​​en forbindelse, mens den molekylære formel giver den komplette sammensætning af et molekyle. Den molekylære formel er altid et multiplum af den empiriske formel, og multipelet bestemmes af molekylvægten.