Natrium og klor er i samme periode på periodisk tabel Forklar forskel deres størrelser?

Du har ret, natrium (NA) og chlor (CL) er begge i samme periode (periode 3) af den periodiske tabel. De er dog ikke i den samme gruppe. Denne forskel i deres placering fører til en signifikant forskel i deres atomstørrelser. Her er hvorfor:

* atomstruktur: Når du bevæger dig over en periode fra venstre mod højre, øges antallet af protoner i kernen. Denne øgede positive ladning tiltrækker de negativt ladede elektroner stærkere og trækker elektronskyen tættere på kernen.

* natrium vs. klor:

* natrium (NA): Har 11 protoner og 11 elektroner. Dets yderste elektron er i 3'erne orbital.

* klor (Cl): Har 17 protoner og 17 elektroner. Dens yderste elektroner er i 3'erne og 3p orbitaler.

* Effekt på størrelse: Fordi klor har en større nuklear ladning (flere protoner), trækkes dens elektroner i mere tæt. Dette gør klor mindre end natrium, selvom begge elementer har deres yderste elektroner i det samme energiniveau (3. energiniveau).

Kortfattet:

* natrium (NA): Større atomstørrelse på grund af svagere tiltrækning mellem dens kerne og det yderste elektron.

* klor (Cl): Mindre atomstørrelse på grund af stærkere tiltrækning mellem dens kerne og yderste elektroner.

Fortæl mig, hvis du har andre spørgsmål!