Hvad er pH på 535 ml gasformig HCI ved 26,5 grader C og 747 mmHg opløst i nok vand til at fremstille 625 ml opløsning?

1. Beregn molen af ​​HCL

* Konverter pres til atmosfærer: 747 mmHg * (1 atm / 760 mmHg) =0,983 atm

* Konverter temperatur til Kelvin: 26,5 ° C + 273,15 =299,65 K

* Brug den ideelle gaslov: PV =NRT

* n =(PV) / (RT)

* n =(0,983 atm * 0,535 l) / (0,0821 L * ATM / mol * K * 299,65 K) =0,0214 mol HCI

2. Beregn molariteten af ​​HCL -løsningen

* molaritet (m) =mol opløst / liter opløsning

* M =0,0214 mol / 0,625 L =0,0342 m

3. Beregn pH

* HCL er en stærk syre, så den adskiller sig fuldstændigt i vandet. Dette betyder, at koncentrationen af ​​H+ -ioner er lig med koncentrationen af ​​HCI.

* ph =-log [H+]

* ph =-log (0,0342) = 1,47

Derfor er pH -værdien for HCL -opløsningen ca. 1,47.