Når et stof opløses i et andet?

Når et stof opløses i et andet, kaldes det opløsning . Dette er en fysisk proces, hvor det opløste stof (stoffet opløses) spreder sig jævnt gennem opløsningsmidlet (stoffet, der udfører opløsningen). Her er en sammenbrud:

Nøglepunkter:

* opløst: Det stof, der opløses. Eksempler:sukker, salt, alkohol.

* opløsningsmiddel: Det stof, der opløses. Eksempler:vand, olie, ethanol.

* Løsning: Den homogene blanding dannet, når opløsningen opløses i opløsningsmidlet.

hvordan det fungerer:

* attraktion: Molekylerne af opløst stof og opløsningsmiddel skal have en vis tiltrækning for hinanden. Denne attraktion kan være baseret på forskellige kræfter som:

* Hydrogenbinding: En stærk attraktion mellem polære molekyler som vand.

* dipol-dipolinteraktioner: Tiltrækning mellem polære molekyler.

* London Dispersion Forces: Svag tiltrækning mellem ikke -polære molekyler.

* Breaking and Forming Bonds: Solute -molekylerne bryder væk fra hinanden, og opløsningsmiddelmolekylerne går i stykker for at gøre plads til de opløste molekyler. Der dannes nye attraktioner mellem opløsningsmiddel- og opløsningsmiddelmolekylerne.

* jævn distribution: De opløste molekyler bliver spredt i hele opløsningsmidlet og skaber en homogen blanding.

Faktorer, der påvirker opløsningen:

* Temperatur: Højere temperatur øger normalt opløsningshastigheden.

* tryk: Øget tryk kan øge opløseligheden af ​​gasser.

* overfladeareal: Et større overfladeareal af opløsningen giver mulighed for hurtigere opløsning.

* omrøring eller agitation: Blanding hjælper med at distribuere opløst stoffet hurtigere.

Typer af løsninger:

* vandig løsning: Vand er opløsningsmidlet.

* Alkoholisk løsning: Ethanol er opløsningsmidlet.

* solid opløsning: En solid opløses i et andet fast stof, som legeringer (f.eks. Messing).

Vigtig note: Opløsning er ikke en kemisk ændring. Molekylerne af opløst stof og opløsningsmiddel forbliver de samme, bare omarrangeret. Du kan ofte gendanne de originale stoffer ved at fordampe opløsningsmidlet.