* Elektronegativitetsforskel: Natrium har en lav elektronegativitet (0,93), mens klor har en høj elektronegativitet (3,16). Denne store forskel i elektronegativitet betyder, at klor har en meget stærkere attraktion for elektroner.
* Elektronoverførsel: Natrium mister sin enkelt valenselektron for at blive en positivt ladet natriumion (Na+). Klor vinder dette elektron for at blive en negativt ladet chloridion (CL-).
* Elektrostatisk attraktion: De modsatte ladede ioner tiltrækkes derefter af hinanden på grund af elektrostatiske kræfter og danner en ionisk binding.
Kortfattet: Bindingen mellem natrium og klor involverer overførsel af en elektron, hvilket skaber ioner, der derefter holdes sammen af elektrostatisk tiltrækning. Dette er karakteristisk for en ionisk binding.
Sidste artikelFormlen for nitrogendioxid er NO2 Hvad den molære masse til nærmeste gram?
Næste artikelHvad er pH -værdien af nitrogen?