Hvad er den empiriske formel for en forbindelse, der har efter sammensætning 39,81 procent kobber 20,06 svovl og resterende ilt. Kunne dette også være molekylær formel?

1. Antag en 100 g prøve

* Dette gør procenterne direkte til gram:

* 39,81 g Cu

* 20,06 g s

* (100 - 39,81 - 20,06) =40,13 g o

2. Konverter gram til mol

* Opdel hvert elements masse med dets molære masse:

* CU:39,81 g / 63,55 g / mol =0,627 mol

* S:20,06 g / 32,06 g / mol =0,626 mol

* O:40,13 g / 16,00 g / mol =2,51 mol

3. Find det enkleste molforhold

* Opdel hver molværdi med den mindste molværdi (0,626 mol):

* CU:0,627 mol / 0,626 mol ≈ 1

* S:0,626 mol / 0,626 mol ≈ 1

* O:2,51 mol / 0,626 mol ≈ 4

4. Empirisk formel

* Den empiriske formel repræsenterer det enkleste forhold mellem hele antal atomer i forbindelsen. Derfor er den empiriske formel cuso₄ .

Kan dette være den molekylære formel?

* Det er muligt, at den empiriske formel også er den molekylære formel. Vi har dog brug for mere information for at bekræfte dette. For at bestemme den molekylære formel har vi brug for den molære masse af forbindelsen.

Her er hvorfor:

* Den empiriske formel fortæller os kun det enkleste forhold mellem atomer.

* Den molekylære formel repræsenterer det faktiske antal atomer i et molekyle.

Eksempel:

* Hvis forbindelsens molære masse er 159,61 g/mol, er molekylformlen den samme som den empiriske formel (cuso₄), fordi den molære masse af cuso₄ er 159,61 g/mol.

* Men hvis den molære masse af forbindelsen er 319,22 g/mol, ville molekylformlen være cu₂s₂o₈ (to gange den empiriske formel).