Skriv den elektroniske konfiguration af klor?

1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁵

Sådan forstår du dette:

* 1S²: Det første energiniveau (n =1) har 1 underskal (er), som kan indeholde 2 elektroner.

* 2s²: Det andet energiniveau (n =2) har 1 underskal (er), som kan indeholde 2 elektroner.

* 2p⁶: Det andet energiniveau (n =2) har også 3 underskaller (P), som kan indeholde i alt 6 elektroner (2 elektroner pr. P -underskaller).

* 3S²: Det tredje energiniveau (n =3) har 1 underskal (er), som kan indeholde 2 elektroner.

* 3p⁵: Det tredje energiniveau (n =3) har også 3 underskaller (P), der indeholder 5 elektroner.

Vigtig note: Klor har 17 elektroner, og den elektroniske konfiguration afspejler dette.