Når et calciumatom mister sine valenselektroner, har den dannede ion en elektronkonfiguration, der er den samme som?

1. Calciums elektronkonfiguration

* Calcium (CA) har et atomnummer på 20, hvilket betyder, at det har 20 protoner og 20 elektroner.

* Dens elektronkonfiguration er:1S² 2S² 2p⁶ 3S² 3P⁶ 4S²

2. Mister valenselektroner

* Calcium er i gruppe 2 i den periodiske tabel, hvilket betyder, at den har to valenselektroner (elektronerne i den yderste skal, 4S -orbitalen i dette tilfælde).

* Når calcium mister disse to valenselektroner, bliver det en positivt ladet ion (kation).

3. Calciumions elektronkonfiguration

* Calciumion (Ca²⁺) har nu 18 elektroner.

* Dens elektronkonfiguration bliver:1S² 2s² 2p⁶ 3S² 3P⁶

4. Lighed med argon

* Bemærk, at elektronkonfigurationen af ​​Ca²⁺ er nøjagtig den samme som elektronkonfigurationen af ​​den ædle gas argon (AR), som også har 18 elektroner:1S² 2s² 2p⁶ 3S² 3P⁶

Konklusion

Når et calciumatom mister sine to valenselektroner, har den resulterende calciumion (Ca²⁺) en elektronkonfiguration, der er den samme som for den ædle gas argon (AR). Dette er et almindeligt fænomen blandt elementer, især dem i de to første grupper og den sidste gruppe (halogenerne) af den periodiske tabel. De har en tendens til at vinde eller miste elektroner for at opnå en stabil elektronkonfiguration som en ædelgas.