Hvad er de kemiske egenskaber ved gruppe 8 -elementer?

* Fuld valenselektronskaller: Noble gasser har en fuld ydre skal af elektroner (NS²NP⁶, bortset fra helium, der har en fuld 1S² -skal). Dette gør dem ekstremt stabile og tilbageholdende med at vinde eller miste elektroner.

* meget lav elektronegativitet: De har meget lave elektronegativitetsværdier, hvilket betyder, at de har en svag attraktion for elektroner. Dette bidrager yderligere til deres inertitet.

* Høj ioniseringsenergier: Der kræves en masse energi for at fjerne et elektron fra et ædelgasatom på grund af deres stabile elektronkonfigurationer.

* svage interatomiske kræfter: Ædle gasser har svage London -spredningskræfter mellem deres atomer på grund af deres mangel på polaritet. Dette resulterer i lave smeltnings- og kogepunkter.

* begrænsede forbindelser: I lang tid blev det antaget, at ædle gasser var helt ureaktive og ikke kunne danne forbindelser. I de senere år har forskere imidlertid formået at syntetisere et par forbindelser med tungere ædle gasser (XE, KR og RN) på grund af deres lidt større atomstørrelse og lavere ioniseringsenergier. Disse forbindelser dannes normalt med stærkt elektronegative elementer som fluor og ilt.

Her er en resumé tabel:

| Ejendom | Beskrivelse |

| -----------------

| Reaktivitet | Ekstremt inerte på grund af fulde valenselektronskaller |

| Elektronegativitet | Meget lav |

| Ioniseringsenergi | Høj |

| Interatomiske kræfter | Svage London Dispersion Forces |

| Forbindelser | Begrænset, mest med tungere ædle gasser og stærkt elektronegative elementer |

Eksempler på kemiske egenskaber i handling:

* Helium bruges i balloner på grund af dets lave densitet og inertitet.

* Argon bruges i pærer for at forhindre, at glødetråden reagerer med ilt.

* Neon bruges i neonskilte på grund af dets evne til at udsende lys, når den er ophidset.

Husk: Mens ædle gasser generelt er ureaktive, falder deres inertitet, når du går ned i gruppen. Det har vist sig, at de tyngre ædle gasser deltager i kemiske reaktioner under specifikke forhold, hvilket gør deres kemi mere kompleks end tidligere antaget.