Hvorfor svovltrioxidtriangulær, mens dioxid er bøjet?

Forskellen i form mellem svovltrioxid (SO₃) og svovldioxid (SO₂) opstår fra deres molekylære geometri, som bestemmes af arrangementet af elektronpar omkring det centrale svovlatom. Her er hvorfor:

svovltrioxid (SO₃):

* Hybridisering: Svovlatomet i SO₃ gennemgår SP² -hybridisering, hvilket betyder, at dens valenselektroner er arrangeret i tre SP² -hybrid -orbitaler og en uhybridiseret P orbital.

* binding: Disse SP² -orbitaler danner tre Sigma -bindinger med tre iltatomer, hvilket skaber en trigonal plan geometri.

* form: De tre iltatomer er placeret ved 120-graders vinkler omkring det centrale svovl, hvilket resulterer i en trekantet plan form.

* Ingen ensomme par: Svovlatomet har ingen ensomme par elektroner.

svovldioxid (SO₂):

* Hybridisering: Svovlatomet i SO₂ gennemgår SP³ -hybridisering, hvilket betyder, at dens valenselektroner er arrangeret i fire sp³ -hybrid -orbitaler.

* binding: Disse sp³ -orbitaler danner to sigma -bindinger med to iltatomer.

* Ensomme par: Svovlatomet har et ensomt par elektroner tilbage.

* form: De to iltatomer og det ensomme par elektroner er placeret omkring det centrale svovl, hvilket skaber en bøjet eller V-formet Geometri. Det ensomme par udøver en stærkere frastødende kraft end bindingsparene og skubber de to iltatomer tættere sammen.

Kortfattet:

* Forskellen i form skyldes primært tilstedeværelsen af ​​et ensomt par på svovlatomet i So₂ men ikke i So₃.

* Enlige par har en større frastødende kraft end bindingspar, hvilket forårsager en forvrængning i geometrien.

* I SO₃ tillader fraværet af et ensomt par de tre iltatomer at arrangere sig i en symmetrisk trekantet plan struktur.

Fortæl mig, hvis du har andre spørgsmål!