Hvilken af ​​orbitalen, nemlig 1p2s2p og 3f, er ikke mulige give grund til dit svar?

1. 1p:

* hovedkantenummer (n): '1' i 1p indikerer det vigtigste kvantetal, der beskriver elektronens energiniveau. N =1 svarer til det første energiniveau.

* vinkelmomentumnummer (L): 'P' angiver vinkelmomentumnummeret, der beskriver formen på orbitalen. For p orbitaler, L =1.

* Problemet: De tilladte værdier for L er begrænset af n. Den maksimale værdi af L er n - 1. siden n =1, den maksimale værdi af L skal være 0, svarende til en S -orbital. Derfor er en 1p orbital ikke mulig.

2. 2S2P:

* Dette er ikke en eneste orbital. Denne notation indebærer to orbitaler, en 2S og en 2p. Mens begge er gyldige orbitaler, kan de ikke kombineres til en enkelt "2S2P" orbital.

3. 3f:

* hovedkantenummer (n): '3' i 3F indikerer n =3, hvilket betyder det tredje energiniveau.

* vinkelmomentumnummer (L): 'F' angiver L =3.

* Problemet: For n =3 er de tilladte værdier for L henholdsvis 0, 1 og 2 svarende til henholdsvis S-, P- og D -orbitaler. En 3F orbital (L =3) ville kræve, at N er mindst 4.

Kortfattet: Orbitalerne 1p, 2S2P og 3F er ikke mulige på grund af de begrænsninger, der er pålagt af kvantetalene, der beskriver elektron -orbitaler.