Når der kaldes små attraktioner, der udvikler sig mellem modsat ladede regioner i nærliggende molekyler?

Disse kræfter er en type svag, ikke-kovalent interaktion, der opstår fra midlertidige udsving i elektronfordeling omkring molekyler. Der er tre hovedtyper af van der Waals -styrker:

* London Dispersion Forces: Disse forekommer mellem alle molekyler, endda ikke -polære, på grund af midlertidige udsving i elektronskyer.

* dipol-dipolinteraktioner: Disse forekommer mellem polære molekyler på grund af de permanente delvise ladninger på deres atomer.

* dipole-inducerede dipolinteraktioner: Disse forekommer, når et polært molekyle inducerer en midlertidig dipol i et ikke -polært molekyle.

Mens de individuelt svage, kan van der Waals -kræfter være signifikante i stort antal, især for større molekyler med mange atomer. De spiller en afgørende rolle i mange biologiske processer, såsom proteinfoldning og dannelsen af cellemembraner.