Beregning af varmeafgivelse i zink-saltsyrereaktionen

Af Oxana Fox, opdateret 30. august 2022

Saltsyre (HCl) reagerer let med zink (Zn) for at producere zinkchlorid (ZnCl2) og hydrogengas (H2). Denne reaktion er eksoterm; den frigivne varme kvantificeres af reaktionsentalpien.

Trin 1 – Skriv den balancerede ligning

Zn + 2 HCl → ZnCl₂ + H₂

Trin 2 – Indsaml standardentalpier for dannelse

Standardentalpier (ΔH°ₓf) er angivet i kilojoule pr. mol (kJmol⁻1). For denne reaktion er de:

• Zn (0 kJmol⁻¹)
• HCl (−167,2 kJmol⁻¹)
• ZnCl₂ (−415,1 kJmol⁻¹)
• H₂ (0 kJmol⁻¹)

Trin 3 – Beregn den samlede entalpi af reaktanterne

ΣΔH°ₓf (reaktanter) = 0 + 2(−167,2) = −334,3 kJmol⁻¹

Trin 4 – Beregn den samlede entalpi for produkterne

ΣΔH°ₓf (produkter) = −415,1 + 0 = −415,1 kJmol⁻¹

Trin 5 – Bestem reaktionsentalpien

ΔH°rxn = ΣΔH°ₓf (produkter) − ΣΔH°ₓf (reaktanter) = −415,1 − (−334,3) = −80,8 kJmol⁻¹

Det negative fortegn indikerer, at reaktionen frigiver cirka 81 kJ varme pr. mol forbrugt zink.

For mere detaljerede termodynamiske data, se NIST Chemistry WebBook .