Konvertering af koncentrationer af opløst stof:Fra mg/L til mmol/L og tilbage

Wladimir Bulgar/Getty Images

I analytisk kemi er det vigtigt at beskrive nøjagtigt, hvor meget af et stof der er til stede i en opløsning. Koncentrationer er oftest udtrykt som molaritet (M), defineret som mol opløst stof pr. liter opløsning (mol/L). Men når man har at gøre med meget lave koncentrationer, kan molariteten blive uhåndterlig. For eksempel er en 0,001 M opløsning af NaOH mere bekvemt udtrykt som 1 mmol/L (mmol/L) eller millimolær (mM), ved at flytte decimaltegnet tre steder til højre.

Til laboratorieforberedelse foretrækkes ofte massebaserede enheder såsom gram pr. liter (g/L) eller milligram pr. liter (mg/L), fordi de direkte informerer om, hvor meget fast stof der skal vejes. For at skifte mellem disse systemer skal du bruge den molære masse af forbindelsen, udtrykt i gram pr. mol (g/mol). Nedenfor gennemgår vi konverteringsprocessen med klare, trin-for-trin eksempler.

Konvertering fra mg/L til mmol/L

Start med den kendte massekoncentration og molmassen af det opløste stof. For en 259mg/L NaOH-opløsning:

1. Konverter milligram til gram:259mg÷1000=0,259g .
2. Divider med den molære masse af NaOH (39,997 g/mol):0,259 g÷39,997 g/mol≈0,00648 mol/L .
3. Multipér med 1000 for at udtrykke i millimol:0,00648mol/L×1000=6,48mmol/L .

En 259mg/L NaOH-opløsning svarer således til en 6,48mM opløsning.

Konvertering fra mmol/L til mg/L

Tag en 10mM MgCl₂-opløsning og bestem dens massekoncentration:

1. Konverter millimol til mol:10mmol÷1000=0,010mol .
2. Multipér med den molære masse af MgCl₂ (96,211 g/mol):0,010 mol×96,211 g/mol=0,962 g .
3. Konverter gram til milligram:0,962g×1000=962mg .

Derfor indeholder en 10mM MgCl2-opløsning 962mg/L af saltet. At kende begge repræsentationer gør det muligt for kemikere at vælge den mest bekvemme enhed til beregning eller laboratorieforberedelse.