Reaktanter:
* Bly(IV)oxid (PbO2)
* Svovlsyre (H2SO4)
Produkter:
* Bly(II)sulfat (PbSO4)
* Vand (H2O)
* Iltgas (O2)
Elektrokemisk reaktion:
Den overordnede elektrokemiske reaktion for denne proces er:
PbO2(s) + 2H2SO4(aq) → PbSO4(s) + 2H2O(l) + O2(g)
I denne reaktion reduceres bly(IV)oxid til bly(II)sulfat, mens svovlsyre oxideres til vand og oxygengas. Reduktionen af bly(IV)oxid sker ved katoden, mens oxidationen af svovlsyre sker ved anoden.
Elektrodereaktioner:
* Katode (reduktion):PbO2(s) + 4H+ (aq) + 2e- → PbSO4(s) + 2H2O(l)
* Anode (Oxidation):2H2SO4(aq) → O2(g) + 2H2O(l) + 2SO42-(aq)
Elektrisk strøm:
Strømmen af elektroner fra anoden til katoden gennem det eksterne kredsløb genererer en elektrisk strøm. Denne strøm kan bruges til at drive forskellige elektriske enheder.
Applikationer:
Denne elektrokemiske reaktion anvendes i bly-syre-batterier, som almindeligvis anvendes i biler og andre køretøjer. I disse batterier bruges bly(IV)oxid som den positive elektrode (katode), mens svovlsyre bruges som elektrolyt. Reaktionen mellem disse komponenter producerer en elektrisk strøm og genererer vand og oxygengas som biprodukter.
Sidste artikelHvad er prikken og krydset af methanol?
Næste artikelHvad er den kemiske formel for kobbermat?