Sænkes pH-værdien af ​​en vandprøve mere, når lige store mængder CO2 eller SO2 tilføres?

Både $CO_2$ og $SO_2$ reagerer med vand og danner syrer, men $SO_2$ producerer en stærkere syre.

$$CO_2(g) + H_2O(l) ⇌ H_2CO_3(aq)$$

$$H_2CO_3(aq) ⇌ H^+(aq) + HCO_3^-(aq); Ka_1 =4,5\time10^{-7}$$

$$SO_2(g) + H_2O(l) \højrepil H^+(aq) + HSO_3^-(aq)$$

$$HSO_3^-(aq) \højrepil H^+(aq) + SO_3^{-2}(aq); Ka_2 =1,2 \ gange 10^{-2}$$

Den stærkere surhedsgrad af svovlsyre ($H_2SO_3$) sammenlignet med kulsyre ($H_2CO_3$) skyldes den højere stabilitet af sulfationen ($SO_3^{-2}$).

Derfor vil indføring af en lige mængde $SO_2$ i vand resultere i en lavere pH end at indføre en tilsvarende mængde af $CO_2$.